The Reaction :
HAc (Dissociate) =[Hac] (undissociated)+[Ac-]+[H+]+[OH-]
Let, Ct=10^-2M
1.নরমাল গ্রাফ পেপারে y axis e এ log c আর x axis e pH নিব ,Then pH=-log(10^-2) =2 (Bold portion varies according to reaction)
2.এই 2 ব্যবহার করে গ্রাফে pH এর প্যারালাল লাইন টানবো
3.Log C থেকে -7 এবং pH এর 7 বরাবর লাইন টানবো এবং intersect করব যেখানে intersection পয়েন্ট হলো equilibrium পয়েন্ট
4.Intersection পয়েন্টে ৪৫ ডিগ্রি করে দুইটা ইন্টারসেক্ট লাইন ড্র করব যেটা H+ আর OH- নির্দেশ করবে।
5.Physical chemical constant থেকে HAc এর Pka constant এর ভ্যালু নেব যা হল 1.8×10^-5 ।এখন এই 4.74 গ্রাফে বসাবো এবং Log C সমান্তরাল একটা সোজা লাইন টানব । আবার ৪৫ ডিগ্রী করে দুইটা ইন্টার সেক্টর সেটা আঁকাবো।
6.Equilibrium point এ HAc এর reaction rate 1/2 অর্থাৎ 0.5×10^-2 । এই 0.5×10^-2 কে log করলে 0.3 পাওয়া যায় তাই 0.3 ঘর ডাউন নিব এবং সেখানে প্যারাবোলা আকব ৪৫ ডিগ্রি লাইনের সাথে ,তারপরে ৪৫ ডিগ্রি লাইন মুছে দিব। উপরের অংশ bold করার ডিপেন্ড করে রিএকশন এর উপর।
0 Comments